【注意】（1）“塵土飛揚”“柳絮飄揚”等不能用分子的性質解釋，因為它們屬於宏觀物質；
（2）同一種物質在不同狀態下，分子的間隔不一樣，一般來說，氣態的分子間隔>液態的分子間隔>固態的分子間隔。
【注意】（⑴）在化學反應中，原子核是不變的，發生改變的是核外電子；（2）並不是所有的原子都有中子，如H。
圓圈表示_原子核，圈內的數字表示質子數，“＋”號表示質子帶_正電，弧線表示_電子層，弧線上的數字表示該層上所容納的電子數。
【注意】相對原子質量的單位是“1”，通常省略不寫，不能帶單位“g”。
4．原子與離子
（1）原子得到電子變成陰離子，原子天去電子變成陽離子。
重難點1用微觀知識解釋常見的現象
例1（2020·柳州）宏觀辨識與微觀探析是化學核心素養之一。下列對宏觀事實的微觀推理錯誤的是（ A ）
A。6000L氧氣經加壓可裝入40L的鋼瓶中，是因為氧分子變小
B。氫氣與氧氣屬於不同物質，是因為它們由不同分子構成
C。牆內開花牆外可聞到花香，是因為分子在不斷地運動
D。鹼有相似的化學性質，是因為鹼溶液中都含有OH—
【解析】6000L氧氣經加壓可裝入40L的鋼瓶中，是因為氧氣分子間有間隔，且壓強增大時，分子間的間隔減小，A錯誤。故答案選A。
理解分子的四個基本性質（不斷運動、質量和體積小、有間隔、不同分子性質不同），根據事實情況，分析事實符合分子的哪一個性質。需注意的是，分子本身的大小不易改變，物體體積改變是因為分子間的間隔發生了變化。
【解析】從微粒的結構示意圖中看，核內質子數大於核外電子數的是陽離子，小於的是陰離子，等於的是原子；故A、C是陰離子，B是陽離子，D是原子。故答案選B。
1。由質子數和核外電子數的大小關係判斷粒子種類：①原子：核內質子數=核外電子數；
②陽離子：核內質子數>核外電子數；③陰離子：核內質子數≤核外電子數；
2．由最外層電子數判斷原子結構的穩定性：①最外層電子數<4，易失去電子；
②最外層電子數>4，易得到電子；
③一般最外層電子數為8（氦為2）的結構比較穩定；
3．由核內質子數判斷元素種類。核內質子數不同，則表示不同元素；
4．由原子最外層電子數判斷元素的性質。最外層電子數相同，化學性質相似；
5．由微粒電子層數判斷原子所處的週期數。
原子所在週期數與核外電子層數相等（離子要轉化為原子再判斷）。
【解析】（1）由週期表可知，矽元素的原子序數為14，故其質子數為14；從元素名稱看，矽有“石”字旁，因此屬於非金屬元素。（2）第16號元素的原子的最外層電子數為6，容易得到2個電子形成較穩定的陰離子，據此可畫出其結構示意圖。（3）原子序數為11的元素是鈉，其原子的最外層電子數為1，在化學反應中容易失去1個電子形成較穩定的陽離子。（4）H、N、O中無金屬元素，故形成的鹽是銨鹽，即NH4NO3。
1。元素週期表中每一格包含的資訊有：原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量（不帶單位）。
2．根據原子序數，利用公式：原子序數=核電荷數=質子數=原子核外電子數，可計算相關數值；也可根據原子序數，確定元素在元素週期表中所處的位置。3。根據元素名稱，可以確定該元素是金屬元素還是非金屬元素。
