學習鹽的化學性質時,進行了如圖所示的實驗(提示:氯化鈣、氯化鋇的溶液都呈中性)
碳酸鈉是一種重要的鹽,甲中碳酸鈉溶液中加入酚酞,溶液顯______色;乙和丙中都能觀察到的實驗現象是_______;乙中發生反應的化學方程式是______, 該反應屬於_____發應(填基本反應型別);
實驗結束後,將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個乾淨的廢液缸中,最終看到廢液渾濁並 呈紅色;靜置,取上層清液於試管中,加入過量氯化鋇溶液,有白色沉澱,溶液呈紅色。則廢液缸中的廢液一定含有指示劑、水、碳酸鈣、______;在分析化學反應後所得物質的成分時,除了考慮生成物外還需考慮____。
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【答案】
紅 有白色沉澱
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 複分解反應 NaCl Na2CO3NaOH 反應物是否有剩餘
【解析】本題考查了鹼的化學性質,鹽的化學性質,化學方程式的書寫。在分析化學反應後所得物質的成分時不僅考慮生成物有什麼,還需要考慮反應物中什麼物質過量問題。
碳酸鈉溶液呈鹼性,酚酞試液遇鹼性物質變紅色。碳酸鈉溶液中加入酚酞,溶液顯紅色;氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉,氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉,乙和丙中都能觀察到的實驗現象是有白色沉澱;乙中發生反應的化學方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,該反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩化合物,屬於複分解反應;
實驗結束後,將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個乾淨的廢液缸中,最終看到廢液渾濁並呈紅色,說明了廢液呈鹼性,廢液中不存在鹽酸,由於鹽酸與碳酸鈉反應生成了氯化鈉、氯化鈣與碳酸鈉反應生成了氯化鈉,氯化鈉顯中性和實驗中物質不反應,所以一定含有氯化鈉。廢液中還存在氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種或兩種;靜置,取上層清液於試管中,加入過量氯化鋇溶液,有白色沉澱,溶液呈紅色,加入過量氯化鋇溶液有白色沉澱生成,說明含有碳酸根離子,碳酸鋇是白色沉澱,即含有碳酸鈉,溶液呈紅色說明其中含有氫氧化鈉,說明廢液中一定存在Na2CO3、NaOH,所以則廢液缸中的廢液一定含有指示劑、水、碳酸鈣、NaCl、Na2CO3、NaOH;在分析化學反應後所得物質的成分時,除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩餘。
編輯:珂珂
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